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    【题目】中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A. 该电池电极a为正极，b为负极

    B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

    C. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

    D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

    【答案】C

    【解析】从已知的反应方程式可以判断，O2得到电子，化合价降低，所以O2在原电池正极被还原；则CH2=CH2失去电子，在原电池的负极被氧化。A、a极C2H4失去电子，所以a为负极，b极O2得到电子，所以b为正极，A错误。B、电子从负极流出，经过外电路流向正极，所以B错误。C、从题图可以看出，该反应为CH2=CH2-e-→CH3CHO，考虑到电解质溶液含磷酸呈酸性，配平后的反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，C正确。D、选项中没有指出气体的温度和压强，所以无法进行计算，D错误。正确答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；

    （1）该反应的离子方程式为____________________________。

    根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 ______ 。

    （2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。

    根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 ______ 。

    （3）装置B的作用是 ______ 。

    （4）装置E的作用是 ______，E中的试剂可选 ______ 。

    A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水

    （5）某同学通过下列两种方式制取氯气：

    ①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应；

    ②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是 ______。

    A．①多 B．②多 C．一样多 D．不确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是

    A. C5H10O4 B. C4H8O4 C. C3H6O4 D. C2H2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述符合事实的是

    A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

    B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

    C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯

    D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

    （2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

    D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

    ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( )

    A．c(X)=0.2molL-1 B．c(Y2)=0.35molL-1 C．c(Y2)=0.2molL-1 D．c(Z)=0.4molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )

    A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

    【提出假设】

    假设1：气体生成物只有SO2；

    假设2：气体生成物只有H2；

    假设3：_______________________________________。

    【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

    在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。

    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。

    （3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

    装置

    B

    F

    G

    实验现象

    _____

    _____

    _____

    装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

    （5）装置D 的作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、熟石灰

    C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒

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