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    15．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
    （1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸
    应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器
    （2）配制时，正确的操作顺序是B C A F E D （填编号）．
    A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
    C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
    D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
    E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
    （3）依据C=$\frac{n}{V}$进行判断；
    （4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；实验失败不能补救，需要重新配制．

    解答 解：（1）用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择500mL规格容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
    配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：

    4.2500量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：B C A F E D，
    故答案为：BCAFED；
    （3）依据C=$\frac{n}{V}$可知要使溶液浓度准确，保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中； 偏小；
    （4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制；
    故答案为：偏小；重新配制．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛．实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下图1过程来制取．
    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）．
    ①在实验室，步骤Ⅰ应在铁（填“陶瓷”或“铁”）坩埚中完成．
    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是AC（填字母）．
    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
    （2）步骤Ⅱ中NaOH的作用是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（用化学反应方程式表示）．
    （3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；反应完成的标志是溶液由黄色变成橙色．
    （4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1：2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大）基本实验步骤为①溶解；②蒸发；③过滤；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体．其中③应在高温（填“高温”或“低温”）条件下进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂．
    已知：氯化铜容易潮解．
    75.00gCuCl2固体200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入适量SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）

    I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．

    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；B装置中的试剂是饱和NaCl溶液．E和F装置及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂）．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热D．则D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．
    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
    （5）若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通入SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：甲同学提出假设：c（H+）过大．为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）═CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是c（Cl-）过大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如图所示：

    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀的pH11.99.11.9
    完全沉淀的pH13.911.13.2
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：abc．
    a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加热、搅拌等．（至少两条）
    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是：H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
    氯化钡溶液浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•L-1
    B．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-53.4 kJ•L-1
    C．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+53.4 kJ•L-1
    D．N2H4（g）+2O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（　　）
    A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL，则需浓碱溶液的体积5.0mL （精确到小数点后1位）．如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    （1）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果偏低．
    （2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果偏高．
    （3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果偏低．
    （4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果不变．
    （5）称量NaOH固体时，所用砝码已生锈，则结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
    C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．
    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程（图1）制备K2FeO4：

    ①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥．
    ②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小．
    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
    ③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
    （4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．下列说法正确的是AD （填字母）．

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：
    H2FeO4+H+═H3FeO4+
    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性．

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