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    常温下可盛放浓硝酸的容器是


    1. A.
      Na
    2. B.
      Cu
    3. C.
      Al
    4. D.
      Mg
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
    强氧化
    强氧化
    性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
    脱水性
    脱水性
    性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu△
    空气
    △
     CuO 
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    （3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D
    ．
    A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
    Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
    Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
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    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中观察的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是
     
    ．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是
     
    ．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
     
    （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
     
    ．
    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    常温下可盛放浓硝酸的容器是

    [　　]

    A．Na
    B．Cu
    C．Al
    D．Mg

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省衡阳市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有         性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有         性。

    （2）①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

            A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

    （4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿

    色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你

    设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）

                                                                          _

    ______                                              ___________________。

     

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