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    3．有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（　　）
    A．可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别开
    B．乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同
    C．分子中有三个甲基且分子式C6H14的烃最多有三种
    D．苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应

    分析 A、蔗糖是非还原性糖，与氢氧化铜不反应，乙醇不与氢氧化铜反应；
    B、乙烯与HCl属于加成反应，烷烃发生的是取代反应；
    C、依据碳减法书写即可，需要满足含有三个甲基，即只有1个支链；
    D、苯能燃烧，据此解答即可．

    解答 解：A、蔗糖与乙醇与新制Cu（OH）2悬浊液均不能反应，故不能区分两者，故A错误；
    B、乙烯与HCl是发生的加成反应，乙烷与Cl2发生的是取代反应，两者反应类型不同，故B正确；
    C、C6H14符合条件的同分异构体只有2-甲基戊烷、3-甲基戊烷两种，故C错误；
    D、苯能燃烧，有机物的燃烧属于氧化反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是有机物的鉴别、同分异构体个数判断、苯的化学性质、常见有机化学反应类型判断等，综合性较强，但是难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的是（　　）
    A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2
    B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小
    C．略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
    D．NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电能特点的说法错误的是（　　）
    A．电能是现代社会应用最广泛，使用最方便，污染最小的二次能源
    B．目前我国发电总量中火电所占比率最多
    C．燃煤发电过程中能量转换方式为：化学能→热能→机械能→电能
    D．火力发电过程中能量转化率很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，对物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
    B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
    C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
    D．分别加入25mL 0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物有广泛应用．
    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
    （3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
    ①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
    05min10min15min20min25min
    I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
    下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应中，有时存在“一种反应物过量，另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①加热条件下，过量的Mg与浓硫酸充分反应
    ②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应
    ③在加热条件下，过量的MnO2与浓盐酸充分反应
    ④在加热条件下，过量的Cu与浓硫酸充分反应
    ⑤过量的Ag与浓硝酸充分反应
    ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应
    ⑦过量的Cl2与NaBr溶液反应．
    A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
    （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②；
    ①C装置增加的质量
    ②样品的摩尔质量
    ③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将28.8g铜投入100ml浓硝酸中，最后铜剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L．
    （2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为8.96L．
    （3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量是0.3mol．
    （4）应再往此反应体系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO3-的还原产物为NO．
    （5）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到500℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的$\frac{2}{3}$，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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