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    （5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
    　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
    ①氧化产物为              
    ②当电子转移了0.3mol时，有         g氧化剂参加反应
    6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +  2NO↑+ 4H2O（2分）
    ①Fe2(SO4)3（1分）         ②10.1（2分）
    氧化还原反应中电子得失是守恒的，据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位，硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位，即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的，最后通过观察法配平其余的。硫酸亚铁是还原剂，所以硫酸铁是氧化产物。每消耗1mol硝酸钾，反应就转移3mol电子，所以当电子转移了0.3mol时，消耗的硝酸钾是0.1mol，质量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。
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    A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
    B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
    C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
    D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    （1）         +          →         +          +           +       
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是              ,被还原的元素是               。
    （3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为          mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是：
    A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）配平并完成下面离子方程式：
            HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（   ）
    A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
    C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x="y"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4 与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()
    A．+4B．+6C．8－1.5aD．8－3a

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    还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.

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