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    一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

    A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

    B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

    C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强

    D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

    A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小

    B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

    C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

    D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    B．【实验化学】

    乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

    已知：

    ①苯胺易被氧化；

    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是____。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．T1<T2，ΔH>0

    B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

    C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置正确的是

    A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

    B．利用图2所示装置制取NH3

    C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

    D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）Ⅰ．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

    （1）B中含氧官能团的名称是________。

    （2）A →C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。

    （3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。

    Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：①A是相对分子质量为92的烃；

    ②

    ③(-R1、-R2表示氢原子或烃基)；

    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________。

    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

    ①分子中含有苯环

    ②能发生银镜反应

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    （3）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。

    （4）H的结构简式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

    A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

    D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是

    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    B．该有机物属于芳香族化合物

    C．键线式中的Et代表的基团为—CH3

    D．该有机物的分子式为C9H12O4

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