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    12．决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团．醛和羧酸的官能团分别为-CHO、-COOH（用结构简式表示）．CH3COOCH2CH3的官能团叫酯基．（写名称）

    分析 醛的官能团为醛基，羧酸的官能团为羧基，-COO-为酯基，据此解答本题．

    解答 解：醛的官能团为醛基，结构简式为：-CHO；羧酸的官能团为羧基，CH3COOCH2CH3的官能团为酯基，其结构简式为：-COOH，
    故答案为：-CHO；-COOH；酯基．

    点评 本题考查了烃的衍生物的官能团，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见有机物的官能团结构及决定的化学性质，明确有机物分类与官能团的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是$\frac{10}{3}$ mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（写出化学式）．
    （2）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
    （3）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下均不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）
    A．溴苯  乙酸B．硝基苯  氯乙烷C．甲苯  乙酸乙酯D．苯  乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验和分析正确的是（　　）
    A．无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl-或SO42-
    B．无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO42-
    C．用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色
    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对下列结构命名或对已知命名写结构简式．
    （1）2，4，4-三甲基己烷，
    （2）间甲基苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．试根据2-氯乙醇的结构完成下列反应的化学方程式：
    （1）2-氯乙醇和浓H2SO4共热至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
    （2）2-氯乙醇和NaOH溶液共热CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
    （3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共热CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
    （4）2-氯乙醇和空气混合后再通过热的铜网2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
    （5）上述4种产物和银氨溶液混合后，再用水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为2×10-5 mol•L-1．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
    B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度
    D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙
    B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙
    D．浓度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol．现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为2.5＜x＜3.5．

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