【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式_______________________。
反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。
【答案】 BD 石灰乳 Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 坩埚 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 紫红
【解析】(1)从海水制备物质的原理可以知道,金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取,而食盐可利用蒸发原理,淡水利用蒸馏原理来得到;
(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀,加入试剂B为盐酸,氢氧化镁溶解为氯化镁溶液,浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体,电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气,
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙, Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液;
②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气;
(3)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚;②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘;
③碘的CCl4溶液呈紫色。
详解:(1)A.海水中氯元素为氯离子,是电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠得到氯气、发生了化学变化,故A错误;
B.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,不需要化学变化,所以B选项是正确的;
C.电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气,有新物质生成属于化学变化,故C错误;
D.把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,所以D选项是正确的;
因此,本题正确答案是:BD;
(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀,加入试剂B为盐酸,氢氧化镁溶解为氯化镁溶液,浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体,电极熔融氯化镁得到金属镁和氯气,
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙, Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液,离子方程式为: Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O,
因此,本题正确答案是:石灰乳; Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O;
②电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:
因此,本题正确答案是:;
(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚,因此,本题正确答案是:坩埚;
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂,将碘离子转化为单质碘,离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,因此,本题正确答案是: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
③碘的CCl4溶液呈紫红色,因此,本题正确答案是:紫红。
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【题目】欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为( )
A.氢氧化钠溶液、分液B.溴化钠溶液、分液
C.硫酸钠溶液、分液D.溴化钾固体、过滤
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【题目】臭氧(O3)可用于杀菌消毒,下列有关臭氧的说法正确的是
A.臭氧的相对分子质量为32 B.臭氧分子由氧气分子构成
C.臭氧与氧气互为同分异构体 D.1个臭氧分子由3个氧原子构成
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ .
(2)B元素在周期表中的位置 _______________________________ .
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ .
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ______________ .
(5)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 ______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 _______________ (填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
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【题目】下列物质分类正确的是
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | 纯净物 | |
A | 苛性钠 | 盐酸 | 纯碱 | 氧化铝 | 二氧化硫 | 干冰 |
B | 氨气 | 硫酸 | 食盐 | 氧化亚铁 | 五氧化二磷 | 胆矾 |
C | 苛性钾 | 醋酸 | 硫酸钡 | 氧化钡 | 二氧化硅 | 氧化镁 |
D | 氢氧化铜 | 硫化氢 | 小苏打 | 氧化钙 | 二氧化氮 | 冰水混合物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA
B. 标准状况下,11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,当转移的电子数为6NA时,该反应放 出 92.4 kJ的热量
D. 常温常压下,4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
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【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).
(1)a点正反应速率(填大于、等于或小于)逆反应速率.
(2)下列时间段平均反应速率最小的是 .
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K.(写出计算过程)
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 , 曲线II对应的实验条件改变是 . 判断的理由是 .
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【题目】下列各组变化中,化学反应的△H前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2;
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2 .
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
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【题目】天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源,也是一种重要的化工原料,利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物质的主要反应有:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol
③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol
④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol
⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol
请回答下列问题:
(1)反应2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol;根据化学原理,可 以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有_______________________。
(2)CO与H2在一定条件下,同时发生②和③的反应,产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时,CO转化率虽然很高,而二甲醚的产率却很低,可能的原因是 ( 答出一条即可) _______;CO 与H2 合成二甲醚的最佳的温度是_____________。
(3) 对于气体参与的反应如反应④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)],可以用某组分B的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp),则反应④的平衡常数表达式Kp=____;也可以用压强(PB)变化表示化学反应速率,体积不变的密闭容器中充入一定量的CH3OH气体发生反应④,在10分钟内,容器的压强由xkPa 升高到ykPa,则这段时间该反应的化学反应速率v(CH4)=_____________。
(4) 反应①~⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料,其中H2是单位质量燃料释放电能最多的物质,若与下列物质构成电池,H2 与_______构成的电池比能量最大。
a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH
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