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【题目】对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)下列为四种不同情况下测得的反应速率其中能表明该反应进行最快的是

A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。因此如果都用氨气表示反应速率,则A、B、C、D对应的速率分别是0.192mol·L -1 ·s -1 、0.2 mol·L -1 ·s -1 、0.167 mol·L -1 ·s -1 、 0.15 mol·L -1 ·s -1故反应进行最快的是B,所以答案选B。

练习册系列答案
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【题目】PHa的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是

A.NaOHB..H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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【题目】根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是:

A.过程的提纯只有物理过程,过程通过氧化还原反应可产生两种单质

B.在过程中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2

C.过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

D.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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【题目】某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子,则该基态原子价电子排布不可能是( )

A.3d14s2B.3d94s2C.3s23p1D.3s23p5

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【题目】NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体。剩余物质的组成是(  )

A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4

C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4

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【题目】【化学物质结构与性质】原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序数为29

1F原子基态的外围核外电子排布式为

2)在ABC三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。

3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是

4)由ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB的结构式为

5)在元素AE所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为

6)由BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为

7FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因

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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。

1在一定温度下,将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)NaOH混合溶液中,即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________

2保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72﹣被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.2mol保险粉,理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol

3Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1

①0-t1段主要生成HSO3,根据pH变化图,推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________

②t3时溶液中主要阴离子是_________t2-t3阶段pH变小的主要原因是______________________

t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此时溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填准确值,不考虑溶液体积变化)

4利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4,并获得较浓的硫酸。

①a为电源的________(正极负极”)

阴极的电极反应式为_____________________

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【题目】绿色电源“二甲醚【(CH32O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示,下列说法正确的是(

A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为:O2+4e+2H2O═4OH
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大
C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为:(CH32O﹣12e+3H2O═2CO2+12H+

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【题目】已知NOO2转化为NO2的反应机理如下:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0平衡常数K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是(

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-(H1+H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

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