【题目】对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是
A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是
A.NaOHB..H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是:
A.过程①的提纯只有物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子,则该基态原子价电子排布不可能是( )
A.3d14s2B.3d94s2C.3s23p1D.3s23p5
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体。剩余物质的组成是( )
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。
(1)在一定温度下,将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________。
(2)保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72﹣被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.2mol保险粉,理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol
(3)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1;
①0-t1段主要生成HSO3﹣,根据pH变化图,推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________;
②t3时溶液中主要阴离子是_________,t2-t3阶段pH变小的主要原因是______________________。
③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此时溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填准确值,不考虑溶液体积变化)。
(4)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4,并获得较浓的硫酸。
①a为电源的________(填“正极”或“负极”);
②阴极的电极反应式为_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大
C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为:(CH3)2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是( )
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用图a表示
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com