Question

3．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置．

（1）气体发生装置A产生的气体是SO₂；
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液    ②氯化亚铁溶液    ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液      ⑤品红溶液      　⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入③或者④试剂，实验现象是：溶液呈红色或是紫色．
Ⅱ若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑥试剂的试管内，实验现象是：溶液变成无色．

Answer 1

分析 （1）依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，据此判断解答；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色；二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化．

解答 解：（1）依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，而B气体通入饱和食盐水洗气瓶，所以可知：A为二氧化硫；B为氯气；
故答案为：SO₂；
（2）若Cl₂过量，因为氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，可以取适量D中溶液滴氯化亚铁，这样亚铁离子氧化为铁离子，加入硫氰化钾或是酚酞，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，遇到酚酞显示紫色，局颜色可以判断氯气的存在，
故答案为：②；③或④；溶液呈红色或是紫色；
二氧化硫具有还原性，若SO₂过量，加入高锰酸钾，二氧化硫和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，使得高锰酸钾褪色，据此确定二氧化硫过量，
故答案为：⑥；溶液变成无色．

点评 本题考查了氯气、二氧化硫的性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．