Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；B．同一元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合价递增而递增，故酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，B错误；C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化导致元素的性质呈现周期性变化，C正确；D．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，D错误；故选C。