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    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         

    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显          ，理由是：                

    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显               ，解释这一现象的离子方程式是                                


    （1）中性   H++OH-=H2O

    （2）碱性   酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分，其他合理答案也可给分)

    （3） 酸性    M++H2OMOH+H+(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

    A  做该实验时环境温度为22℃

    B  该实验表明化学能可能转化为热能

    C  NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

    D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（     ）

    A. X与Y组成化合物时，X显负价，Y显正价

    B. 第一电离能Y一定小于X

    C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

    D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

    A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．HS-的电离：

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（   ）

    A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

    B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

    C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

    D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                     （     ）

    A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g            B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

    C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol           D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归类正确的是                                     

      ①混合物：盐酸、氯水、水银          ②化合物：CaCl2、NaOH、HD

      ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体：C60、金刚石、石墨

      ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

    A．①③　　    　 B．②③　　　　   C．③④　　 　    D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

    （2）如何检验该套装置的气密性                                        。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

    液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

    150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

    为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

    （3）实验中NaOH过量的目的是                         。

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