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    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，不能拆开；
    B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
    C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸需要保留分子式；
    D．四氧化三铁与浓盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．

    解答 解：A．醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故B错误；
    C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．四氧化三铁溶于足量浓盐酸的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    2．根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列问题：
    （1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液和电子流向）
    （2）写出电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）描述电极上的实验现象：正极：有红色金属析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（　　）
    ①Si和SiO2  ②AlCl3和Al（OH）3③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2．
    A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采取的方法是（　　）
    A．乙烯与HCl加成
    B．乙烯与Cl2加成
    C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应
    D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在元素周期表中有很多的规律与特点，下列说法不正确的是（　　）
    A．两种不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族
    B．元素周期表中的元素不全是从自然界中发现的
    C．周期表中共1-20号元素，含有非金属11种
    D．若周期表中第8周期完全填满，此周期应含有有50种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
    C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    D．将2.24 L（标准状况下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　　）
    A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．除去瓷器表面污垢可以选用热的烧碱溶液
    B．溶质质量分数：医用酒精＞食醋＞生理盐水
    C．绚丽缤纷的烟花是因添加了钾、钠、钙、铜等金属元素的焰色反应形成的
    D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
    （1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
    （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
    A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
    （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
    粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
    已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
    CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
    ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
    （4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
    ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
    ②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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