[题目]某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行:请根据上述流程.回答以下问题:(1)操作I是配制一定物质的量浓度的溶液.所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有 . .(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 .①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上述流程，回答以下问题：

（1）操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_________、__________（填仪器名称）。

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出上图中滴加氯水后所发生反应的离子方程式____________________。

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________。

（5）样品中铁元素的质量分数是_____________。

【答案】250mL容量瓶胶头滴管 ①④ 2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl- 取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 39.2%

【解析】

（1）根据实验的规范操作步骤选取所需的玻璃仪器；

（2）根据物质的量浓度公式c=分析操作不规范对浓度所造成的影响效果；

（3）氯水中氯气可氧化亚铁离子；

（4）根据溶液中可能剩余的残余离子分析作答；

（5）根据铁元素守恒，结合物质的量相关的计算分析。

（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.0mL溶液，需要250mL容量瓶，另外定容时还需要胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

（2）①未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶质物质的量偏小，根据c=可知，所配溶液浓度偏小，①项正确；

②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，根据c=可知，所配溶液浓度偏大，②项错误；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，③项错误；

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切，相当于稀释溶液，使所配溶液浓度偏小，④项正确；

故答案为：①④；

（3）滴加氯水后氯气氧化亚铁离子转化为铁离子，其离子方程式为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe 3+＋2Cl-；

（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；故答案为：取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

（5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，即Fe2O3的质量为2.8g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的1/10，因此铁元素的质量为10×2.8g×=19.6g，样品中铁元素的质量分数是=39.2%，故答案为：39.2%；

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