Question

1．Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化的关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

• A． Na₂SO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
• B． Na₂SO₃溶液中c（Na⁺））＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• C． 当吸收液呈中性时，c（Na⁺））＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）=c（H⁺）
• D． 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）+c （SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．表格数据知，亚硫酸钠溶液呈碱性；
B．亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；
D．溶液中存在电荷守恒．

解答 解：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，
A．由表中信息可知Na₂SO₃溶液为碱性溶液，c（H⁺）＜c （OH^-），故A正确；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO₃^-）应小于c （OH^-），故B错误；
C．由表中数据，当c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C错误；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根据电荷守恒，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）+c （SO₃^2-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，题目难度中等．