Question

19．1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

• A． Na₂CO₃
• B． NaOH、Na₂CO₃
• C． Na₂O₂、Na₂CO₃
• D． Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

Answer 1

分析 加热发生2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，然后先发生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，再发生2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，以此来解答．

解答 解：由2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，1.6mol碳酸氢钠分解生成0.8molNa₂CO₃、0.8molCO₂、0.8molH₂O，
由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂可知，0.8molCO₂与0.8molNa₂O₂反应生成0.8molNa₂CO₃，
最后发生2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，0.2molNa₂O₂与水反应生成NaOH，
充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na₂CO₃，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，题目难度不大．