Question

对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A、只有硫酸铜作氧化剂
• B、SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物
• C、被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
• D、当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu₂S只是还原产物，14molCuSO₄参加反应转移电子数为21mol，部分SO₄^2-为氧化产物，FeS₂既是作氧化剂，又做还原剂，据此分析解答．

解答： 解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据元素化合价知，部分FeS₂和硫酸铜作氧化剂，故A错误；
B．因FeS₂中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO₄^2-为氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D．14molCuSO₄参加反应转移电子为为21mol，则当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．