练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．已知：①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS固体难溶于水），二氧化硫易溶于水．可选用的仪器如图所示：
    可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．
    （2）制取SO2气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
    （3）制取H2S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
    （4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（从A--D中选取，填字母），实验过程中能观察到的实验现象是装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置，实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．
    （5）为了防止污染空气，在装置D的出气口应通入应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

    分析 验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生③⑦物质的反应生成SO2，B中发生①④物质的反应生成H2S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，为防止污染环境，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，以此来解答．

    解答 解：验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生③⑦物质的反应生成SO2，B中发生①④物质的反应生成H2S，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，
    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （2）制取SO2气体选用装置A，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，由上述分析可知，A中试剂为③⑦，
    故答案为：A，③⑦；
    （3）制取H2S气体选用装置为B，发生的离子方程式分别为FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，B中试剂为①④，
    故答案为：B；①④；
    （4）D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色，
    故答案为：D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C；溴水褪色；
    （5）该实验中二氧化硫、硫化氢、溴蒸气均为有毒气体，严重污染大气，必须净化后再放空，则装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口，
    故答案为：装置D的出气管应连接盛有NaOH溶液的C装置3口．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握还原性与氧化性的实验中发生的化学反应进行实验设计为解答的关键，注重氧化还原反应、实验技能、化学与环境的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）X单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．3.50mol/LB．1.75mol/LC．0.85mol/LD．无法计算

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图，完成下列填空：

    （1）精制后得到的沉渣成分是CaCO3、Mg（OH）2
    （2）粗盐中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-，为有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序为bc
    a、NaOH、Na2CO3、钡试剂、盐酸
    b、NaOH、钡试剂、Na2CO3、盐酸
    c、钡试剂、NaOH、Na2CO3、盐酸
    （3）写出电解时发生的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、冷却、趁热过滤（填写操作名称）除去NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.4mol，则：
    ①用C该反应的速率为：0.02mol/（L•s）； 
    ②用A表示的速率为：0.03mol/（L•s）
    ③反应前A的物质的量浓度是：1.2mol/L； 
    ④10s末，D的浓度为：0.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．下列说法正确的是（　　）
    A．该容器的体积为2L
    B．起始时B的物质的量为0.08mol
    C．该反应的方程式为3A=2C+B
    D．若t1=15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.002 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．200mL 0.3mol•L-1的K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.45 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外价电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单质比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰
    酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案