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    3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    ①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解
    ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
    ⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖．
    A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

    分析 据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；

    解答 解：①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①正确；
    ②葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故②错误；
    ③锌粒与稀H2S04反应是常见放热反应，故③错误；
    ④Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故④正确；
    ⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，故⑤正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物X（）广泛用于集成电路的制备和微细图形的加工．下面是有机物X的一种合成路线：

    已知：
    （1）B的结构简式为CH2=CHOOCCH3，E的化学名称为苯甲醇．
    （2）①的反应类型为加成反应，③的反应类型为水解反应．
    （3）反应⑥的反应条件是浓硫酸、加热．
    （4）化合物E可由甲苯经过下列两步反应制得：
                               
    反应Ⅰ的化学方程式为，反应Ⅱ的试剂为氢氧化钠水溶液、加热．
    （5）反应③除生成D外，还生成一种化合物，该化合物酸化后得有机化合物H，H的某种链状同分异构体M的核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为2：1：1，则M中含有的官能团为醛基、羟基．
    （6）符合下列条件的G的芳香族同分异构体有10种．
    （i）只含一种官能团      （ii）能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

    （1）B的电子式为，E的化学式为NO．
    （2）写出实验室制备Y化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（　　）
    A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
    ，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第3列元素种类最多
    C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
    D．第17列元素的第一种元素无含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：
    （1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）
    （2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+ 和H3O+．（写化学式）
    （3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．
    （4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
    （5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：

    （1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
    （2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L-1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．
    （3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．
    A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态
    B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态
    C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）
    D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高
    （4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）
    ①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
    ②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
    A．甲一定是金属元素
    B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
    D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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