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    4．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．
    氢气与氧气反应中的能量变化
    C．
       气态氢化物沸点
    D．
       催化反应与非催化反应过程中的能量关系

    分析 A．金属和酸之间的反应中，构成原电池会加速化学反应的发生；
    B．物质的燃烧是放热的，液态水变为气态水需要吸收热量；
    C．同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键；
    D．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率．

    解答 解：A．金属Zn和盐酸之间的反应中，金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜和硫酸锌，锌构成原电池会加速化学反应的发生，但是金属锌和酸之间反应产生氢气的量会减小，故A错误；
    B．氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故B错误；
    C．同主族元素的原子气态氢化物沸点从上到下逐渐升高，但是水分子之间存在氢键，所以水的沸点最高，其次是H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；
    D．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但是不会改变化学反应的焓变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理的应用、元素周期律、催化剂的特点等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．HIB．NaOHC．MgBr2D．CaC2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①A为周期表中原子半径最小的元素；
    ②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④A、B、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N的固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）B、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与BY2互为等电子体的分子为N2O（写分子式）．
    （4）由B、X、Y三种元素所组成的BXY-离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、BY2等物质．上述反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
    A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
    ①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
    ②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
    A．离心机   B．分馏塔  C．框式压滤机   D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）
    A．阳极100g，阴极128gB．阳极96.8g，阴极110.8g
    C．阳极94.8g，阴极108.8gD．阳极95.9g，阴极114.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
    （2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C3H6O3．
    （3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或．
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
    （5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为66：59．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．依据有关信息解答下列化学实验问题：
    （Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
    （1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
    （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

    已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
    主要过程如图所示：

    回答下列问题：
    （2）操作Ⅰ的名称是萃取分液；
    （3）产品乙是苯甲酸．
    （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．

    根据要求回答相关问题
    （1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是负极（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）装置乙中Fe为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有Ag，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    （4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为14（溶液体积为200mL不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

    实验序号电极材料水果种类电极间距离/cm电压/mV
    1锌铜菠萝3900
    2锌铜苹果3650
    3锌铜柑橘3850
    4锌铜西红柿3750
    5锌铝菠萝3650
    6锌铝苹果3450
    对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（　　）
    　甲同学　乙同学
    　A　实验6中负极电极反应式如何写？　Al-3e-=Al3+
    　B 　实验1，5中电流方向为什么相反？　1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
    　C　水果电池的电压与哪些因素有关？　只跟水果的类型有关
    　D　实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来　可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
    A．AB．BC．CD．D

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