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【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中,可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(  )

A. 体系的压强不再发生变化 B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O

【答案】C

【解析】A、反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变,能说明反应到达平衡,A不符合;B、根据反应可知,自始至终vCO=vH2O),若vCO=vH2O),则vH2O=vH2O),说明反应到达平衡,B不符合;C.根据反应可知,生成n mol CO的同时生成n mol H2,反应正向进行,不能说明反应到达平衡,C符合;Dl molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键,断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键,说明反应到达平衡,D不符合;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t1时,原电池的负极是铜片

B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2

C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜

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【题目】向下列物质的溶液中通入CO2 , 不发生反应的是(
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2SiO3
D.CaCl2

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【题目】少量金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是(
A.HCl
B.NaCl
C.AlCl3
D.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A. 途径所用混酸中H2SO4HNO3物质的量之比最好为2∶3

B. 利用途径制备16g硫酸铜,消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②=③

D. 与途径相比,途径更好地体现了绿色化学思想

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【题目】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是(

A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2

B. K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施不能加快化学反应速率的是

A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用合适的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用两根金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH4(g)O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是 ( )

A. 负极的电极反应式为:CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

B. 负极的电极反应式为:4OH-4e-=2H2O+O2

C. 标准状况下,通入5.6 LO2并完全反应后,有2.00mol电子转移

D. 放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:

1)甲池若为用电解精炼铜的装置A_________极,材料是__________,电极反应为_____________B___________极,材料是_______________,电极反应为_________,电解质溶液为________

2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________

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