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    在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（　　）
    A、SO42-
    B、NO3-
    C、OH-
    D、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：pH=1，显酸性，与Fe2+和NH4+不发生反应的离子，可大量共存，即离子之间不能结合生成水、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等．
    解答： 解：A．不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故A正确；
    B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．因H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如表：
    卡片上描述合理的是（　　）
    卡片No.10  Date：2010-6-11
    实验记录：①锌片变薄．②铜极上有氢气产生．③电流方向：锌→铜．
    实验结论：④Zn为正极，Cu为负极．⑤铜比锌活泼．⑥SO42-向锌片移动
    A、①②⑥B、①④⑤
    C、②③⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
    c(A)?c2(B)
    c2(C)?c2(D)
    ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡常数K一定增大
    B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动
    C、增大压强，C体积分数增加
    D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（　　）
    A、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
    C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
    D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3═2H++SO32-
    B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
    C、碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7
    B、25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
    C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
    D、均为0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．请回答下列问题：

    （1）图中A表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0.1mg．L-1．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如图2（用铁棒和石墨作电极）：
    电极材料：c为：
     

    电极反应：d极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度为1.12g?mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
    （1）原NaOH溶液的质量分数．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是（　　）
    A、C2H2  C6H6
    B、CH4 C3H8
    C、C3H6  C3H8
    D、C2H4 C4H8

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