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【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是(

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②③D.

【答案】D

【解析】

①增加反应物的物质的量,如反应物为固体,则浓度不变,反应速率不变,故错误;
②升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,故正确;
③缩小反应容器的体积,如没有气体参加反应,则反应速率不变,故错误;
④加入生成物,如生成物为固体,则反应速率不变,故错误;
MnO2并不是所有反应的催化剂,不一定增大反应速率,故错误;

综上所述答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途,制取氯气的途径有多种。完成下列填空:

1工业上用电解饱和食盐水制取氯气,氯气在电解池的______极产生;氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠,发生反应的化学方程式为________;向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸,可以增强消毒效果,这是因为生成了_____(填物质名称)。

2实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,该反应中,氯气是______(填氧化还原)产物;若反应过程中转移了2 mol电子,则在标准状况下可以得到_______L氯气。

3实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

4有机化工中会利用反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)QQ0来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl0.2 mol O2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。08 minCl2的平均反应速率为_________________t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是__________

a.降低温度 b.增大压强 c.加入HCl

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【题目】下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是

A.水的电解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸发D.氯化钠的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.
(1)实验过程中铜网出现色和 色交替的现象.
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水.他们的作用依次为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标,工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2H2O。

己知CH4S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol-297.2kJ/mol,CH4SO2反应的热化学方程式为_____________

(2)H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X______(写化学式),0~t1时间段的温度为_____0~t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________

②总反应的化学方程式为_____________

(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0(“>”“<”)

②算a点的平衡常数为_________

(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为________已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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【题目】如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图.下列叙述正确的是(  )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z 均为气态
C.X 和 Y 中只有一种是气态,Z 为气态
D.上述反应的正反应的△S<0

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【题目】钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼,金属钒被誉为合金的维生素。从废钒(主要成分为V2O5Fe2O3SiO2)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

已知:步骤中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+Fe3+HA表示有机萃取剂)

回答下列问题:

1步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________

2萃取时应加入适量碱的作用是___________________

3步骤中反应的离子方程式为___________________

4步骤⑤25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通过表中数据分析,在实际生产中,中加入氨水,调节溶液的最佳pH范围为______

若加入氨水调节溶液pH=2,钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃计算,25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

5V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有强氧化性,能将I-氧化为I2,本身被还原为VO+,则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________

6为提高钒的回收率,步骤需多次进行,假设酸浸所得强酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步骤每进行一次,VO2+萃取率为80%4次操作后,强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,现象和结论均正确的是

选项

③中现象

结论

装置图

A

浓硝酸

Cu

淀粉-KI溶液变蓝

NO2为氧化性气体

B

稀硫酸

Na2SO3

品红溶液褪色

Na2SO3未变质

C

浓盐酸

MnO2

FeBr2溶液变为黄色

氧化性:Cl2>Br2

D

浓氨水

NaOH

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH3为碱性气体

A. A B. B C. C D. D

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【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似,水溶液呈碱性,25℃时,向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 混合溶液呈中性时,滴加盐酸的体积小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

C. a 点所处的溶液中:c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的电离程度:a>b

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