Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

B、1.0 mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．醋酸钠和醋酸的混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．醋酸钠和醋酸的混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确电解质的性质结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是A，注意硝酸钠是强酸强碱盐，所以硝酸钠不水解，根据物料守恒解答即可，与溶液的酸碱性无关，为易错点．