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    16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有CO32-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    分析 A．焰色反应是元素的性质，可能为钠单质；
    B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；
    C．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子；
    D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．

    解答 解：A．焰色反应是元素的性质，焰色反应为黄色，不一定含有Na+，也可能是钠单质，故A错误；
    B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；
    C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有亚硫酸根离子或碳酸氢根离子，不一定含有CO32-，故C正确；
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有钙离子，不一定有Ba2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含有Na+浓度为0.5mol•L-1某无色透明澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+Fe2+Ca2+Ba2+
    阴离子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
    已知：
    ①H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
    ②CaSiO3  BaSiO3不溶于水．
    现取该溶液100mL进行如下实验：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ca2+、Ba2+
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是SO42-
    （4）某同学认为该溶液中一定存在K+，其理由是若无钾离子，阴离子带的电荷总数大于阳离子所带的电荷总数；据上述数据，c（K+）应不小于0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）
    XY
    ZW
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z
    C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．pH=2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为2＜a＜4
    B．HA溶液加热时，溶液酸性增强
    C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7
    D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H-T△S＜0，反应②△H＞0，△S＞0，高温下则△H-T△S＜0．
    （2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响反应速率加快，有利于向正反应方向移动；
    （3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化如图1所示：

    合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1，提高二甲醚反应选择的关键因素是催化剂．
    （4）将1molCO和2molH2充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示
    A、B两点CH3OH的质量分数w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH3OH的质量分数减小．
    ?C、D两点的逆反应速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
    ?200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使V正＞V逆，则x的取值范围为0＜x＜58．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（　　）
    A．加热前后一样多B．加热前消耗的多
    C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多无法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体
    B．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
    C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色
    D．1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

    （1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）干燥剂选用是碱石灰
    （3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是红色变蓝色．
    （4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．
    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E．
    （6）若改用图2装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用②③④（填序号）
    ①CaCl2②碱石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤浓硫酸   ⑥硅胶   ⑦P2O5
    （7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（　　）
    A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出
    B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出
    C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红
    D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落
    A．AB．BC．CD．D

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