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下列实验数据或现象合理的是(  )
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末;
②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52;
③铁丝在空气中燃烧,火星四射;
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL.
A、①②③④B、②③④C、③④D、①④
考点:计量仪器及使用方法
专题:化学实验常用仪器
分析:①托盘天平最小读数可以读到0.1g,能够用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末;
②广泛pH试的读数都是整数,无法测出小数部分;
③铁丝在氧气中燃烧,火星四射,在空气中不燃烧;
④量筒的最小读数为0.1mL,可以用10mL量筒量取某溶液6.6mL.
解答:解:①托盘天平的读数可以读到0.1g,可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末,该数据合理,故①正确;
②由于广泛pH试纸只能测定出整数的pH值,无法测定出溶液的pH=3.52,该数据不合理,故②错误;
③铁丝在空气中反应不剧烈,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,该描述的选项不合理,故③错误;
④10mL的量筒可以读到0.1mL,能够用10mL量筒量取某溶液体积6.6mL,该数据合理,故④正确;
故选D.
点评:本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法、pH的使用方法,题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法,特别注意计量仪器、广泛pH试纸的读数情况.
练习册系列答案
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为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有开发价值的是(  )
A、研究高温下活性较大的催化剂
B、研究低温下活性较大的催化剂
C、寻求氨的新来源
D、研制耐高温高压的新型材料建造合成塔

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.一种工业合成氨的简式流程图1:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:
 

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4  kJ?mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是
 
.(填序号)
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为
 

(3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:
 

(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)
 
.简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是(  )
A、分散质微粒的大小与分散系种类的关系:
B、常温下溶液的pH其酸碱性的关系:
C、硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D、Fe在Cl2中燃烧的产物与
n(Cl2)
n(Fe)
的关系:

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质,可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,这种分类方法称为
 
分类法(填“交叉”或“树状”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NAB、常温下,1.8g H2O含有的电子数为NAC、25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD、2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的中子数为6NAB、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为3NAC、在1L的碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol,则Na+个数为2NAD、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 oC,分离水和丙酮时最合理的方法是

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下列反应中,水作为氧化剂的是

A.Cl2+H2O HCl+HClO

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C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

 

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