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    下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是          

    A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

    B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

    C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

    D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

    Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：

        用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    A

    2 mL

    20

    B

    2 mL

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    C

    2 mL

    30

    D

    1 mL

    20

    V1 mL蒸馏水

    E

    0.5 mL

    20

    V2 mL蒸馏水

    (1)完成上述实验方案设计，其中： V1=         ，V2=               ；

    (2) 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          和          。

    (3) 甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与

    草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，

    你猜想还可能是             ；

    Ⅱ．乙同学利用下图测定反应速率

    回答下列问题

    （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是                           ；

    （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要      仪来记录数据。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

    A.×100%                         B.×100%

    C.×100%                    D.×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。

    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

     回答下列问题：

    （1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。

    （2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

    (3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（    ）。

    A.容器中压强不变           B.混合气体中C（CO）不变 

    C.V(H2)正=V(H2O)逆           D. c（CO2）＝c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的立体结构与NH3相同的是                                   

    A.  H2O           B.  H3O+          C.  CH4         D.  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中不正确的是

    A．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化

    B．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

    C．甲醛分子内C原子上无孤对电子

    D．甲醛分子两个C—H键夹角小于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    (1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是            。

    (2) Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为                     (用文字描述)。

    (3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是        

    A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

    B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

    C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是（    ）

    A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

    B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

    C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

    D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

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