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    7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸发结晶．（填操作名称）
    （2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
    （3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液．
    （4）检验无色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-．

    分析 最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；操作②将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴；
    操作②得到的无色溶液，除掉杂质SO42-；将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体．

    解答 解：（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；操作⑤将得到的无色溶液C进行蒸发结晶得到KCl晶体；
    故答案为：萃取；分液； 蒸发结晶；
    （2）操作②为分液，需要用到分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗；
    （3）BaCl2溶液除去SO42-；KOH溶液除去Mg2+；再加入K2CO3溶液，除去过量的BaCl2；
    故答案为：K2CO3；
    （4）检验无色溶液B中是否含有SO42-方法是：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-；
    故答案为：取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42-；若有白色沉淀产生则含有SO42-．

    点评 本题以溴及其化合物考查混合物分离提纯，把握流程中的分离方法为解答的关键，注意常见物质的性质及混合物的分离方法即可解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置A中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S     （Ⅰ）
    2H2S+SO2=3S+2H2O           （Ⅱ）
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3         （Ⅲ）
    为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
    B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热7.72kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜O；升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
    D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp．则：
    （1）m、n、p的值分别是m=6n=6p=12
    （2）CmHp的结构简式为
    （3）CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是，该反应属于取代反应，有机物的名称是硝基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
    2Na2S（aq）+Na2CO3（aq）+4SO2（aq）═3Na2S2O3（aq）+CO2（g）△H＞0
    实验小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3.5SH2O流程如下：
    （1）吸硫装置如图所示．

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
     
    ②为了提高SO2的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
    增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等（写出两条）
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
    已知：室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
     序号 实验操作 预期现象 结论
     ① 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
    滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡    		 
    有白色沉淀生成    		 样品含NaCl
     ② 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
    加入过量BaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH    		 
    有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6    		 样品含NaOH
    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
    已知：IO3+5I+6H+═3I2+3H2O   2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．CO2C．KOHD．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”．14C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）
    A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等．
    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式Al2O3+NaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na AlO2+CO2↑．
    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O?Fe （OH）3↓+OH-．
    （4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （5）“碳化”时生成氢氧化铝沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．锌片为负极，铜片为正极
    B．该装置能将电能转化为化学能
    C．铜片发生的反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．电流方向是由锌片通过导线流向铜片

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