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    15．在有乙离子存在时，欲用丙试剂检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂对甲离子不能进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）
    选项甲离子乙离子丙试剂
    ASO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液
    BCl-CO${\;}_{3}^{2-}$AgNO3溶液、稀硝酸
    CH+Na+酚酞试液
    DMg2+Na+NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入盐酸可除去CO32-，再加入硝酸钡，可确定是否含有SO42-；
    B．碳酸银溶于硝酸，氯化银不溶；
    C．溶液无色，不能确定是否含有氢离子；
    D．过量氢氧化钠与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀．

    解答 解：A．加入盐酸可除去CO32-，再加入硝酸钡，生成沉淀不溶于酸，可确定是否含有SO42-，故A正确
    B．碳酸银溶于硝酸，氯化银不溶，所以加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，说明含有Cl-，故B正确；
    C．溶液无色，不能确定是否含有氢离子，检验溶液呈酸性，可用石蕊或甲基橙，故C错误；
    D．所以加入过量NaOH，如有沉淀生成，可确定含有Mg2+，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度一般，本题注意把握相关物质的性质以及反应现象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分液漏斗可用来分离的物质是（　　）
    A．溶液中的溶质和溶剂B．悬浊液
    C．不能互溶的两种液体D．互溶的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将10克含杂质10%的石灰石与2mol/L盐酸100mL充分混合，能生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？假设溶液的体积仍为100mL，则反应后盐酸和氯化钙溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列四组溶液的pH前者大于后者的是（　　）
    A．物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液
    B．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水
    C．pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液
    D．pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验．
    （1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    （2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
    （3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
    试回答下列问题：
    （1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
    （2）可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在（填实验操作）．
    （3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
    离子物质的量浓度
    NH4+0.4mol•L-1
    CO32-0.2mol•L-1
    SO42-0.1mol•L-1
    K+-≥0.2mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）AlCl3溶液蒸干得到的固体物质是Al2O3．
    （3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”或“＜”回答下列问题．
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
    （2）气态氢化物稳定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
    （3）还原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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