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    3．下列说法不正确的有（　　）
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
    C．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
    D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

    分析 A、NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g；
    B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子；
    C、标况下水为液态；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，故A正确；
    B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA个，与两者的比例无关，故B正确；
    C、标况下水为液态，故0.5NA个水分子即0.5mol水的体积小于11.2L，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（　　）
    ①NH4Cl　KNO3　Na2SO4
    ②K2SO4　NaNO3　NH4Cl
    ③NH4NO3　K2CO3　（NH4）2SO4　NaCl
    ④NaCl　（NH4）2SO4　K2SO4　NaNO3．
    A．②③B．①②C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

    下列相关叙述不正确的是（　　）
    A．气体E呈红棕色，不能直接排放
    B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
    C．合金样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{17c}$×100%
    D．合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的是：A．
    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 于解热消炎镇痛不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：
    控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：
    饮用假酒中毒一一 甲醇引起
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：
    除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
    B．任何化学反应都伴随有能量的变化
    C．能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
    D．太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（　　）
    A．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能确定

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