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    下列判断中一定正确的是                     
    A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，则还原性：D－﹥A－
    B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
    D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为       。
    （2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：                          。
    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
    ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式：
    ⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
    A．全部B．④⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
    X
    		 
    		Y
     
    		Z
    		 
    A．原子的半径：Y大于Z    
    B．氢化物的稳定性：X高于Y
    C．高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
    D．原子序数：Z=Y+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（  ）                                  
    A．原子半径大小为：Y > Z > X
    B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
    C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
    D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是
    A．1s2B．3s23p1C．3s23p6D．4s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    (1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
    (2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
    (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
    (5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
    (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    __________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是          （   ）
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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