解：（1）A、C都能够和氨水反应，无法制取氨气；B、D都可以使浓氨水迅速产生氨气，故答案的：BD；
（2）1L溶液的质量为：1.19×1000×1=1190（g），c（HCl）=
=11.9（mol/L），1L溶液中，n（HCl）=11.9mol，标况下，V（HCl）=22.4×11.9=266.56（L），故答案是：11.9mol/L；266.56；
（3）氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故用饱和食盐水出去氯气中混有的氯化氢，所以B为饱和食盐水；浓硫酸不与氯气反应，干燥效果好，故制取氯气常用浓硫酸作干燥剂，故C为浓硫酸；E是干燥氨气的试剂，通常使用碱石灰，故E为碱石灰，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰；
（4）鉴定该固体是氯化铵，需要分别鉴定铵离子和氯离子，铵离子检验方法是：先加入溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵离子存在；氯离子检验方法是：先滴加硝酸银溶液，产生沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明氯离子存在，故答案是：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化铵生成，根据电子守恒，氯气中的氯元素得到电子，化合价降低，一定还有失去电子，化合价升高的元素；由于D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，可以断定氨气中的氮元素应后生成了氮气，发生的反应为2NH
3+3Cl
2═N
2+6HCl，
故答案为：化合价如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH
3+3Cl
2═N
2+6HCl．
分析：（1）F是氨气的制取装置，选取的固体能够吸收浓氨水中水分，放出氨气；
（2）取1L溶液求算出盐酸的物质的量浓度即可；标况下V
m=22.4L/mol；
（3）B、C分别是制取Cl
2时除杂和干燥的试剂；E是干燥NH
3的干燥剂；
（4）分别检验NH
4+和Cl
-用到的试剂；
（5）①氧化还原反应电子守恒；②说明生成了氮气．
点评：本题考查了氨气的制取、氯气的制取方法，涉及了干燥剂的选用、物质的量浓度计算，题量稍多，难度适中．
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