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    13．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
    B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管
    C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作  反应的催化剂，提高苯的转化率
    D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

    分析 A．铁粉具有还原性；
    B．晶体管材料应具有导电性；
    C．催化剂对平衡无影响；
    D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体．

    解答 解：A．活性铁粉具有还原性，富脂食品包装时，放入活性铁粉等抗氧剂，以防止油脂氧化变质，故A正确；
    B．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故B正确；
    C．催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故C错误；
    D．K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，则用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）
    A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
    B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
    C．有机物的名称为1-甲基-1-丙醇
    D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2-溴乙烷
    B．将红热的铜丝插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
    C．和苯酚互为同系物
    D．分子式为C10H12具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    B．Na2O2与H2O的反应中每生成0.1molO2，转移电子数目为0.4NA
    C．常温常压下，1.7g NH3所含电子数为0.8NA
    D．标准状况下，11.2L NO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
    B．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
    C．图3所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    D．图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
    则：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：


                      物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是BC
    A．活性炭的质量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
    C．容器内压强保持不变             D．容器内混合气体的密度保持不变
    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T0C时，该反应的平衡常数为0.56（小数点后保留两位有效数字）；
    ③在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原
    来的两倍，则化学平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
    ①A电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ②下列关于该电池的说法正确的是B．
    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硝酸铝【Al （NO3） 3】是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸铝晶体[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如图

    （1）写出反应I的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任写一个）
    （2）若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量二氧化碳
    （3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的防止硝酸铝水解
    （4）实验室可以用图所示实验装置制取Al（NO3）3．

    ①下列措施可以用来提高反应速率的是AC
    A．从右端导管通入热的水蒸气 B．改用浓硝酸  C．适当加热
    ②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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