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    14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3CO[FeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0]
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．

    分析 ①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
     ②根据反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），
    a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态；
    b．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率；
    c．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率；
    d．依据平衡三段式计算平衡物质的量；计算甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比；

    解答 解：①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
                 Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    起始量（mol） 1         1         1         1
    变化量（mol）           x                   x
    平衡量（mol）          1-x                 1+x
    K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$=$\frac{（1+x）{\;}^{3}}{（1-x）{\;}^{3}}$=64，计算得到x=0.6
    转化率=60%
    故答案为：60%；            
     ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），
    a．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故a正确；
    b．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故b错误；
    c．乙容器中一氧化碳增加，相当于增大压强，反应前后体积不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率，故c错误；
    d．甲容器中平衡一氧化碳物质的量为0.4mol；乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳为1.4mol，平衡物质的量为0.6mol，甲和乙容器中CO的平衡浓度之比为0.4+0.6=2：3；故d正确；
    故答案为：ad．

    点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1，则：
    ①该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    ②该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
    为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂．
    （1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3•6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L．
    则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有玻璃棒、胶头滴管、量筒．1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为14.5%．
    （2）将1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl．验证制得的分散系是胶体的方法是用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）．
    （3）取少量1.0mol/LFeCl3溶液加水稀释成0.1mol/L FeCl3溶液．
    实验序号操作及现象
    ⅰ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，红色很快褪去．
    ⅱ取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．
    提示：KSCN中S元素的化合价为-2价．
    ①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是SCN-被H2O2溶液氧化为SO42-，使溶液红色褪去．
    ②阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色，再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（　　）
    ①S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q1kJ•mol-1
      S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
    ②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-Q1kJ•mol-1
      4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-Q2kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ•mol-1
      C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ•mol-1
    ④3H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═3H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
      W（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═WO3（s）△H=-Q2kJ•mol-1．
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，其中A为有色气体．请回答下列问题：
    （1）用C的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（C）=0.04mol/（L•min）
    （2）根据图示可确定x：y=1：2．令x、y为最小正整数，该反应的化学方程式为A（g）+2B（s）?2C（g）
    （3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
    （4）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是acd
    a．混合气体的颜色保持不变；                       b．v（A）正：v（C）正=x：y
    c．气体密度不再变化；                            d．混合气体的总压强不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不属于配合物的是（　　）
    A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．KAl（SO4）2•12H2OC．[Ag（NH3）2]OHD．Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2
    D．Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑

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