Question

已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

Answer 1

A

试题分析：NaOH是强碱，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac^-+H₂OHAc+ OH^-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H⁺)=10^-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10^-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac^-水解作用，所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH₂SO₄与0.2mol/LNaOH.因为H₂SO₄是二元强酸，NaOH是一元强碱，所以量溶液中的c(OH^-)= c(H⁺)若等体积混合液，则n(OH^-)=n(H⁺).因此溶液显中性。常温时，三者pH大小关系正确的是①＞③＞②。选项为A。