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    4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
    ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（　　）
    A．只有②B．②④C．③④D．①②③

    分析 根据Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO来解答．

    解答 解：根据Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ①等量的Fe与酸反应，浓硝酸消耗的多，故①错误；
    ②等量的Fe与酸反应，由Fe原子守恒可知生成Fe（NO3）3的物质的量相同，故②正确；
    ③等量的Fe与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故③错误；
    ④因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故④正确；
    故选B．

    点评 本题考查Fe与硝酸的反应，为高频考点，把握浓度不同发生的反应不同及发生的化学反应方程式为解答的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源B极的名称是负极．
    （2）如果收集乙装置中两级产生的气体，两极气体的物质的量之比是1：1．
    （3）甲装置中电解反应的总化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
    （4）欲用丙装置给铁镀锌，G应该是锌（填“铁”或“锌”），电镀液的主要成分是ZnCl2（填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
    C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
    D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（　　）
    A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
    C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

    I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol-1）
    II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
    ②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
    ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
    且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（　　）
    A．-（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
    C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．构成晶体的粒子一定含有共价键

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