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    20．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示．Z元素的最外层电子数等于其电子层数．下列说法中正确的是（　　）
    X
    ZWY
    A．Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低
    B．Z元素的氧化物属于碱性氧化物
    C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    D．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

    分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素，由在周期表中的位置关系可知，Z位于第三周期，Z元素的最外层电子数等于其电子层数，则最外层电子数为3，可知Z为Al，结合图中相对位置可知，W为Si，X为O，Y为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为S，Z为Al，W为Si，
    A．水分子间含氢键，则Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低，故A正确；
    B．Z元素的氧化物为氧化铝，与强酸、强碱均反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z，故C错误；
    D．S的最高价为+6价，则Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    10．下列物质中，含有离子键的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．SO2D．KCl

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    11．某有机化合物结构简式为，它可以发生的反应类型有（　　）
    ①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥缩聚⑦氧化  ⑧还原  ⑨加聚．
    A．①③④⑥⑨B．①②⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑧D．全部

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    8．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、NO3 -、HCO3-B．Na+、K+、SO42-、ClO-
    C．K+、Al 3+、OH-、Cl-D．Fe2+、H+、Cu 2+、NO3-

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    15．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH是氧化产物B．该反应电子转移数为2e-
    C．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．用溴水即可鉴别2，4-已二烯和甲苯
    D．蛋白质可水解生成氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为10-5．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 值将增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （2）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐．请回答下列问题：
    （1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为[Ar]3d9，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
    （2）NO3-的立体构型是平面三角形，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为BF3 （填化学式）．
    （3）CuSO4的熔点为560°C，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4的晶格能较大，熔点较高．
    （4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为 （用箭头表示出配位键的位置）
    （5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示．
    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$），它代表Cu原子．
    ②若Cu2O晶体的密度为d g•cm-3，Cu和O的原子半径分别为r（Cu） pm和r（O） pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为$\frac{πd{N}_{A}[2{r}^{3}（Cu）+{r}^{3}（O）]×1{0}^{-30}}{108}×100%$．

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