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    1．已知反应：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1   
    ②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
    ③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    那么在相同温度下反应：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的焓变为（　　）
    A．4△H3-6△H1-4△H2B．6△H1+4△H2-4△H3C．△H1+△H2-△H3D．△H3-△H1-△H2

    分析 已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    ②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
    ③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    根据盖斯定律，①×6-③×4+②×4可得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），反应焓变也进行相应的计算．

    解答 解：由①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    ②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
    ③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    根据盖斯定律，①×6-③×4+②×4可得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），故反应焓变△H=6△H1+4△H2-4△H3，故选B．

    点评 本题考查根据盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，关键是由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有下列物质：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④H2、⑤、⑥、⑦、⑧CH3OH　⑨HCOOH、⑩HOOC-COOH、⑪HCOOCH3、⑫C2H6O、⑬．能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有（　　）
    A．⑤⑥⑦B．④⑨⑩C．⑪⑫⑬D．①②③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．NaCN的水溶液显碱性
    B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5
    C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列食物属于碱性食物的是（　　）
    A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
    A．上述反应中，只有一种元素被氧化
    B．反应生成1molN2时，电子转移6mol
    C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
    D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质（如下图）的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

    （1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根所上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol Pol5，反应达平衡时，PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
    （5）P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
    （1）出现同分异构体的最小n值是3．
    （2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，
    （CH3）2CHCH2OH．
    （3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．

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