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    在室温条件下，下列物质放置于空气中都会变质，但发生的不是氧化还原反应的有
    ①金属钾
    ②氢氧化钡
    ③碳酸氢铵
    ④硫酸亚铁


    1. A.
      ①和②
    2. B.
      ②和③
    3. C.
      ③和④
    4. D.
      ①
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称
    氢气
    氢气
    ，K的电子式
    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
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    请同答下列问题：
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）试剂C是水，其作用是
     
    ．
    （3）试剂D是
     
    ，其作用是干燥氧气．
    （4）连接好装置后的实验操作依次是
     
    （填下列操作序号）．
    ①检验氢气纯度    ②加热E    ③检验装置气密性
    ④点燃G管溢出的气体    ⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a；
    ②E管和试样的总质量b；
    ④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
    ④反应前F管及内盛物的总质量d；
    ⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是
     
    ．
    （6）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
    1
    2
    O2(g)
            
    .
    .
    2CuO(s)    △H=-145kJ?mol-1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将     。
    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将      ，B中NO2的转化率将      
    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率               。
    II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            
    A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
    D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平
    衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=         mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题

    Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式               ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                   。

    （2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

     

    实验事实

    事实一

    水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

    事实二

    盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

    事实三

    普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

    事实四

    在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。

    事实五

    1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。

    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                剂；NaOH作_____             剂，降低反应             。高温无水环境下，NaOH作               剂。

    Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

    由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。        a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________________________。

    （5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将      。

    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将       ，B中NO2的转化率将      

    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率                。

    II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

    A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高

    D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P

    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

     ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平

    衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=          mol·L－1。

     

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