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    12．下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氮气的电子式：B．N2的结构式：N≡N
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．CH4分子的球棍模型：

    分析 A、氮气分子式为N2；
    B、结构式是用短线代替成键的共用电子对，表达原子成键的情况；
    C、结构简式中官能团不能省略；
    D、球棍模型表示原子的空间结构和原子间的相互连接．

    解答 解：A、氮气为2个N原子形成的单质分子，无H原子，电子式为：，故A错误；
    B、两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，结构式是N≡N，故B正确；
    C、乙酸的结构简式为：CH3COOH，C2H4O2为其分子式，故C错误；
    D、是CH4分子的比例模型，球棍模型为：，故D错误．故选B．

    点评 化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于电化学原理应用中，正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+-2e-═H2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构．
    （2）CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=4．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
    ①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    ②NiO晶体中Ni的配位数为6．
    （4）金属Cu2O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应时①键断裂
    B．和乙酸发生酯化反应时②键断裂
    C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
    D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
    （3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
    方  案现象或产物
    ①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
    ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
    ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
    ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识．下列示意图或图示正确的是（　　）
    A．钾原子结构示意图
    B．
    水合钠离子示意图
    C．氧化还原反应与电子转移关系示意图
    D．
    CH4分子示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是 重要的工业材料．
    （1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维．SiO2晶体中的基本结构单元是硅氧四面体．
    （3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
    （4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
    铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害重金属（Pb）污染．
    1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（　　）
    A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水
    C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）
    A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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