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    12．石墨烯是从石墨中剥离出来的，其结构如图所示．单层的石墨烯其厚度只有一个碳原子厚，被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    A．石墨烯与金刚石互为同位素
    B．从石墨中剥离得石墨烯需克服范德华力
    C．石墨烯是高分子化合物
    D．制成的纳米材料微粒直径在1nm～100nm，因此石墨烯纳米材料属于胶体

    分析 A．根据同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；
    B．根据石墨是层状结构，层与层之间存在范德华力；
    C．根据石墨烯属于碳的单质；
    D．根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断；

    解答 解：A．石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；
    B．石墨是层状结构，层与层之间存在范德华力，从石墨中剥离得石墨烯，需克服范德华力，故B正确；
    C．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故C错误；
    D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查胶体、物质的分类等，题目难度不大，注意基础知识的累积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．
    （1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    ①A的电子式为；
    ②写出反应Ⅰ的化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl；
    II的化学方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
    （2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数．D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物．
    ①则D的化学式为H2．
    ②写出工业上用电解法制B单质的化学方式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    ③若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．完成下列各题：
    （1）已知下列反应的热化学方程式：
    ①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （2）向体积为10L的恒容密闭容器中通入3mol X，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+az（g），经5min后反应达到反应限度（即达到平衡状态）．
    ①平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol•L-1，则方程式中a=3；用Y表示的反应速率为0.006mol•L-1•min-1．
    ②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如表所示：
    容器反应速率容器反应速率
    甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
    丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
    若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是丙（填序号）
    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．
    ①则阳极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
    ②若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自左向右移动（填左、右）：
    ③假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（升高、降低或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来
    清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C 体现酸性的反应是A．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，
    则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    6
    C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
    其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
    水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
    （2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2：1．写出制造粗硅时的反应方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于原子晶体．
    （3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件．在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸反应                  OH-+H+=H2O
    B．用稀硫酸清除铁锈                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
    D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒．但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
    （1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品．该反应的化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科学家又研究出了一种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
    （2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    III．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示．
    请回答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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