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    20．能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
    A．该溶液呈浅绿色
    B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
    C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
    D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成

    分析 A．溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；
    B．依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；
    C．原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；
    D．氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．

    解答 解：A．溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的  当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；
    B．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；
    C．先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；
    D．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液中有Fe3+会反应生成红色溶液，不是沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及离子检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用及离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
    ②H2的转化率为75%．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离        D、再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                     F、缩小容器体积
    （2）①反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
    经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
    B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
    C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
    D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是（　　）
    A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

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    5．将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH，写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
    （2）C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
    （3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
    （4）已知A的结构中含有两个六元环，则A的结构简式是．

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    B．向NaClO溶液中通入少量SO2气体离子方程式为：SO2+3ClO-+2H2O═2HClO+SO42-+Cl-
    C．在NaClO溶液中可以大量共存的离子有：K+，SO42-，Fe3+，NO3-
    D．84消毒液不能和洁厕剂混合使用，也不能用pH试纸测其pH值．

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    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+

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