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    10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．
    （2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

    分析 由分离流程可知，试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，由转化可知，试剂②为盐酸，然后在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg，以此来解答．

    解答 解：由分离流程可知，试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，由转化可知，试剂②为盐酸，然后在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg，
    （1）试剂①将镁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则①为NaOH，MgSO4与NaOH反应生成了Mg（OH）2，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量，因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，
    故答案为：NaOH溶液；过量；过滤；
    （2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
    故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸，
    故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

    点评 本题以海水提镁考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应
    B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀
    C．用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    D．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图

    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有a、c（选填编号）
    a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：
    ①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热
    ②丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色
    ③试管里的石蕊试液由紫色变为红色
    （4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号）b
    a．浓硫酸        b．固态P2O5       c．碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）
    A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
    B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯
    D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．将氨气通入醋酸中：NH3+H+═NH4+
    B．在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
    D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
    ①α与浓度无关  ②α值随温度升高而增大  ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱  ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大  ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
    A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能促使水的电离平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中通入二氧化硫气体B．向水中加入少量氯化铁固体
    C．将水加热煮沸D．向水中加入碳酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃，AgI饱和液中c（Ag+）为1.22×10-8mol?L-1，AgCl饱和液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．溶液中先产生的是AgI沉淀
    C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
    D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
    A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
    （3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
    （5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%

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