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    13．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．雾屑于胶体，能产生丁达尔现象
    B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
    C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
    D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

    分析 A．根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；
    B．直接排放的工业污染物和汽车尾气等，；
    C．空气中水分子与微小的灰尘颗粒结合在一起形成雾；
    D．直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康．

    解答 解：A．分散质粒子的直径在1～100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，能产生丁达尔现象，故A正确；
    B．空气中水分子与微小的灰尘颗粒结合在一起形成雾，汽车尾气中含有大量的微小的灰尘颗粒，所以大雾的形成与汽车的尾气排放有关系，故B错误；
    C．持续大雾天气能见度低给农业生产、交通运输等带来很大的影响，故C正确；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查环境污染、胶体的性质，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，明确胶体的本质特征和性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
    （2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
    （3）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族．A 是原子半径最小的元素，A2B2 是一种常见的氧化剂．请回答：
    （1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性．写出该反应的化学方程式3S+6NaOH（浓）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）为验证E2 的性质，某同学做了如下实验：
    ①让A2 在集满E2 的集气瓶中燃烧，其现象是安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成．?
    ②如图甲，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．该反应产物一共有5种．

    （3）三室式电渗析法处理含C2DB4废水的原理如图乙所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．正极区溶液pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为NaOH．ab 为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜
    （4）用铂作电极电解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3molCu，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制的结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4•H2O样品的纯度98.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K时的K=1.6×10-3．反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常数为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

    （1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （2）CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等杂质．
    该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应（注：反应中MnO4-被还原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+）．则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）$\frac{10y}{5x-z}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向有足量Na2O2的密闭容器中通入x mol CO和y mol H2的混合气体，再通入z mol O2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是（　　）
    A．参加反应的Na2O2为（x+y）mol
    B．反应后容器内有O2 （x+y） mol
    C．反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y+z）/z
    D．反应后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含6.02×1024个中子的188O的质量是（　　）
    A．18gB．16gC．8gD．10g

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