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    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl－ 各为1.5mol，Mg2+ 为0.5mol，则SO42－ 的物质的量为 __________________ 。
    0.5mol

    试题分析：根据电荷守恒可以知到正离子所带的电荷等于负离子所带的电荷，设SO42－ 的物质的量为a，则1.5×1+2a=1.5×1+0.5×2，所以a=0.5mol。
    点评：本题考查了物质的量，化学基本计算，解答该题的关键是要理解溶液是呈电中性的，即正离子所带的电荷等于负离子所带的电荷。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
    颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
    （1）上述过程中，有关反应的离子方程式为                                     ；
                                                。
    （2）反应中被还原的HNO3的物质的量是         mol。生成的NO与 NO2物质的量之比为            。
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要       摩尔O2参加反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为  （    ）
    A．28LB．11.2LC．16.8LD．14.0L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为：
    A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24mol
    C．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是：
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是   
    A．同压强、同温度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
    C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、同密度的C2H4和C3H6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
    （1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
    （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
    实验次数
    		镁带质量（g）
    		测得气体的体积（L）
    1
    		18.000
    		16.90
    2
    		18.000
    		17.00
    测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
    （3）利用测得的数据求镁带的纯度。

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