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16.通常状况下,1L由某烷烃A与某不饱和链烃B组成的混合气体完全燃烧生成3.6L CO2,且烃A中所含碳原子数大于烃B中所含碳原子数.1mol该混合气体能与0.4mol Br2恰好完全加成.试通过计算确定A和B可能的结构简式.

分析 根据体积之比等于物质的量之比,由混合气体1L充分燃烧后得到同温同压下3.6LCO2,可知混合气体的平均分子式为C3.6Hx,然后根据要想碳原子的平均值为3.6,必须有一种烃的碳原子数小于3.6,另一种烃的碳原子数大于3.6,且碳原子数若>4,那么常温下不是气体,故一种烃中最多为4个碳,据此讨论即可;如果是炔烃与溴水加成,炔应为0.2mol,因此炔烃与溴的物质的量之比为1:2,如果是烯烃与溴水加成,烯烃与溴的物质的量之比为1:1.

解答 解:因1升混合气体充分燃烧后生成3.6升CO2,且A分子的碳原子数比B分子的多,混合气体只能由碳原子数大于3.6的烷烃(C4H10)和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃(C3H6和C2H4、C3H4和C2H2)组成.它们有四种可能的组合:C4H10、C3H6;C4H10、C2H4;C4H10、C3H4;C4H10、C2H2;根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.如:,则V(C4H10):V(C2H4)=4:1,依此类推,①C4H10、C3H6、3:2;②C4H10、C2H4、4:1③C4H10、C2H2、4:1④C4H10、C3H4、3:2;1mol该混合气体能与0.4mol Br2恰好完全加成,如果是炔烃与溴水加成,炔应为0.2mol,因此炔烃与溴的物质的量之比为1:2,如果是烯烃与溴水加成,即烯烃应为0.4mol,烯烃与溴水物质的量之比为1:1,
答:A和B可能的结构简式:A:C4H10;B:C2H2;或A:C4H10;B:C3H6

点评 本题考查有机物分子式的确定,主要考查了十字交叉法、差量法的使用,注意根据燃烧的方程式进行判断,题目难度中等.

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