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2.若某地每升海水中含钠元素11.5g,则该海水中氯化钠(设钠都以氯化钠的形式存在)的含量为(  )
A.23g/LB.27.2g/LC.29.25g/LD.32.4g/L

分析 根据氯化钠的化学式NaCl计算出每升海水中含含有氯化钠的质量,从而可知该海水中氯化钠(设钠都以氯化钠的形式存在)的含量,据此进行解答.

解答 解:每升海水中含钠元素11.5g,则每升海水中含NaCl的质量为:11.5g×$\frac{58.5}{23}$=29.25g,
所以该海水中氯化钠(设钠都以氯化钠的形式存在)的含量为29.25g/L,
故选C.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,正确分析海水中钠元素与氯化钠之间的关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )
A.N2、H2均为0.18mol/LB.N2为0.15mol/L
C.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/LD.NH3为0.4mol/L

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13.请根据如图所示转化关系回答有关问题.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性.

(1)写出A、B的化学式:ANaI,BNaClO.
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-,I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O.
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.同温同压下的N2和H2,若体积相同时,两种气体的质量比为14:1;若质量相等时,两种气体的体积比1:14.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有关能量的判断或表示方法正确的是(  )
A.反应A(g)+B(g)═2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应
B.从C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.1mol H2SO4含有NA个硫酸分子,含有2NA个氢原子,4NA个氧原子.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠(NaCLO2),并对其样品进行分析.
查阅资料知:浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体,利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2.NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O,高于38℃时析出NaCLO2,高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL.
(1)仪器a的名称分液漏斗.
(2)生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2
(3)装置D的作用是吸收实验中的尾气,同时可以防止倒吸.
(4)取反应后C中试管内溶液,在55℃蒸发结晶;趁热过滤;用高于38℃低于60℃的热水洗涤;低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体.
(5)称取Wg的产品,加水配成250ml溶液,每次取25.00ml溶液,加足量KI和稀H2SO4,加淀粉溶液作指示剂,用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml(已知:I2+2S2O32-═2I-+4O62-).则产品中NaCLO2的质量分数为$\frac{22.63cv}{w}$%(用含W、c、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.1mol乙烯和氯气发生加成反应生成氯乙烷,该氯乙烷继续和Cl2发生取代反应,最多可再消耗Cl2的物质的量为(  )
A.4molB.3molC.5molD.2.5mol

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3.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化.下列说法不正确的是(  )
A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3:a3
D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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