A.B.C.D都是中学化学中常见物质.其中A.B.C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化关系如下．根据题意回答下列问题:(1)若A.B.C的焰色反应均为黄色.C为厨房中的用品.D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式 .B的俗名 ,②反应II的离子方程式是．(2)若A.D均为单质.且A为气体.D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．
①A的化学式

、B的俗名

；
②反应II的离子方程式是

．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是

；
②反应Ⅲ的离子方程式是

；
③检验B中阳离子的方法

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO₂，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO₃，据此解答；
（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe₂O₃，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl₂、B为FeCl₃、C为FeCl₂，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO₂，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO₃，
①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱，
故答案为：NaOH；纯碱；
②反应II的离子方程式是：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe₂O₃，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl₂、B为FeCl₃、C为FeCl₂，
①反应Ⅱ的离子方程式是：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺，
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe³⁺；
②反应Ⅲ的离子方程式是：Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
③B中含有阳离子为Fe³⁺，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe³⁺，
故答案为：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe³⁺．

点评：本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，难度不大．

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下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

B、碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H⁺+CO₃^2-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

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D、FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）

A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂

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（1）S是非金属性比较强的元素，S与O₂反应的能量变化如图1所示．请写出S与O₂反应的热化学方程式

．
（2）实验室在用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na₂SO₃ 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na₂SO₃具有

性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是

．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）

．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H₂SO₄做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法不正确的是

．
A．放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2mol O₂产生时，消耗8mol H₂SO₄．

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A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：