Question

（14分）

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。[来源:Z#xx#k.Com]

实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列问题。

（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。

（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。

（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是___________。

 

Answer 1

【答案】

（1） Cu+2H₂SO₄（浓）＝CuSO₄+SO₂↑+H₂O（2分）  （2） 防止倒吸（2分）

（3）CuSO₄ （2分）， 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（2分）

（4）由于SO₂溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）₂含量低，生成了Ca（HSO₃）₂溶液的缘故（2分）；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（2分）（或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法）

（5）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO₂赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可（2分）（注：直接在A中加NaOH溶液不给分）

【解析】