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    室温时，0.01mol·某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是（　）

    A.上述弱酸溶液的pH＝4

    B.加入等体积0.01mol·NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

    C.加入等体积0.01mol·NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

    D.加入等体积0.01mol·NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

    答案：AC
    提示：

    酸溶液中＝0.01×1%，所以.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
    2
    2
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ，pH为
    11
    11
    ．
    Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ．
    （2）判断滴定终点的现象是：
    无色变为粉红，半分钟内不变色
    无色变为粉红，半分钟内不变色
    ．
    （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
    mol/L．
    滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 2.00 24.10
    第三次 20.00 4.00 24.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）已知室温时，0.01mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

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    根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

    A．室温时，NaR溶液的pH大于7

    B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

    C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

    D．室温时，0.01mol•L—1的HR溶液pH=4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.01mol?L-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是

    A.上述弱酸溶液的 pH = 4

    B.加入等体积 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7

    C.加入等体积 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7

    D .加入等体积 0.01mol?L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

    A．室温时，NaR溶液的pH大于7

    B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

    C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

    D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4

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